Защо злато
Със сигурност мнозина, които са чували за тези експерименти, са се чудели защо контактите са покрити или дори направени от такъв благороден метал като златото. В края на краищата среброто е много по-евтино, а по електрическа проводимост дори надминава жълтия метал. Всъщност не е толкова сложно. Среброто има тенденция да се окислява с течение на времето и това е пагубно за контактните групи. Златото не реагира с нито един елемент от периодичната таблица и остава непроменено дълго време. Следователно времето е безсилно пред контактните групи, които са покрити със злато!
Обработка на видео
Необходими съставки и реактиви
- Стъклени мерителни чаши от лабораторно стъкло – 150 мл (1 бр.), 1000 мл (2 бр.);
- Радиокомпоненти - транзистори, микросхеми, контактни съединители, фасунги, ключове и др.;
- вода;
- Каменна или готварска сол;
- Азотна киселина;
- урея;
- Мастилен камък.
За да ускорите реакцията, ще ви трябва електрическа печка.
Нека да започнем с химическия процес на производство на злато
Методът, който ще разгледаме днес, се основава на химическо ецване или редуциране на златото и отделянето му от други метали. За провеждане на такива химически експерименти е необходимо да се осигури вентилация, да се използва защитно облекло, очила, респиратор и ръкавици.
За химични опити използваме литров съд и в него наливаме 100 ml вода. В него поставяме целия комплект обработени радиокомпоненти.
Изсипете 1,5-2 супени лъжици готварска или каменна сол (халит) и разбъркайте получената смес.
След това добавете 100 ml азотна киселина в стъклен съд от 150 ml. Трябва да работите с този реагент много внимателно, като се предпазвате с плътни гумени ръкавици.
Изсипете азотна киселина в литър съд с радиокомпоненти. Реакцията на ецване с отделяне на оксидни пари възниква незабавно и почти напълно разтваря всички метали, с изключение на златото, превръщайки някои в оксиди, други в нитрати.
Резултатът ще бъде наситен, тъмнозелен разтвор. Ако е необходимо, завършете реакцията на ецване, можете да добавите още 100 ml азотна киселина.
Правим фуния с филтър от пластмасова лейка и памучна вата. Вкарваме памучната вата в дренажния отвор и изсипваме разтвора в нея заедно с цялото съдържание. Поставете лейката в чист литров съд.
Останалите радиокомпоненти могат да бъдат премахнати.Загряваме филтрирания разтвор на печката и започваме да гасим азотната киселина. Ще направим това с помощта на урея - проста и евтина съставка, която може да се купи във всеки магазин за цветя, който продава торове.
Добавете урея една супена лъжица наведнъж, като непрекъснато разбърквате разтвора в контейнера. В този случай трябва да се отделят азотни пари. Добавянето на карбамид на прах трябва да се извършва, докато реакцията на охлаждане спре.
След това загряваме контейнера с разтвора до 80-85 градуса по Целзий, тъй като в студен разтвор процесът на охлаждане на азотна киселина с урея няма да бъде завършен напълно.
Последният етап от нашия химичен експеримент ще бъде изолирането на получения метал от разтвор на потушена азотна киселина. За да направите това, добавете няколко супени лъжици железен сулфат (железен сулфат) към 100 ml вода и разбъркайте добре. Полученият реагент се излива на малки порции в литър контейнер с метални утайки.
Поставете съда с разтвора на електрическата печка и загрейте за десет минути, като разбърквате последователно. След изливане на киселинния разтвор в друг съд, на самото дъно трябва да останат малки коагулирани златни частици.
Всичко, което остава да се направи, е да се стопят в тигел в един слитък от благороден метал.
